大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池電解質(zhì)的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池電解質(zhì)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來(lái)平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來(lái)配平.

甲醇是弱電解質(zhì)嗎？

甲醇是弱電解質(zhì)

　?。∕ethanol，dried,CH?O）系結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，CAS號(hào)有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點(diǎn)64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱(chēng)“木醇”或“木精”。是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。人口服中毒最低劑量約為100mg/kg體重，經(jīng)口攝入0.3～1g/kg可致死。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

以固體為電解質(zhì)的甲醇燃料電池？

直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池，釆用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì)，甲醇作為燃料。相關(guān)技術(shù)不斷進(jìn)步，工業(yè)化和實(shí)用化前景日益明朗，顯示出較好的發(fā)展勢(shì)頭。

DMFC單電池主要由膜電極、雙極板、集流板和密封墊片組成。由催化劑層和質(zhì)子交換膜構(gòu)成的膜電極是燃料電池的核心部件，燃料電池的所有電化學(xué)反應(yīng)均通過(guò)膜電極來(lái)完成。質(zhì)子交換膜的主要功能是傳導(dǎo)質(zhì)子阻隔電子，同時(shí)作為隔膜防止兩極燃料的互串。

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)方程式？

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；

B．負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；

C．已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)式？

為： 2 CH3OH + 3/2 CO2 -> 2 HCO3- + 4H+ + 2e- 這是因?yàn)樵诩状既廴谔妓猁}燃料電池中，甲醇在陽(yáng)極被氧化成CO2，同時(shí)釋放出電子、質(zhì)子和H+離子；H+離子通過(guò)電解質(zhì)膜在陰極與氧氣還原反應(yīng)，形成水；CO2和氫離子在電解質(zhì)膜中結(jié)合形成碳酸離子和H+離子。
這個(gè)反應(yīng)過(guò)程是整個(gè)燃料電池能量轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
此外，甲醇熔融碳酸鹽燃料電池有很多優(yōu)點(diǎn)，例如高效率、可在低溫下工作、不污染環(huán)境等。
但是也存在一些問(wèn)題，例如產(chǎn)生二氧化碳的排放、觸媒的穩(wěn)定性等，需要進(jìn)一步解決。

正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng)：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會(huì)與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的，該燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池電解質(zhì)的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池電解質(zhì)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。