大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料酸性負(fù)極的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料酸性負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇酸的正負(fù)極方程式？

CH3OH 即 CH4O酸性條件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　正極：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　負(fù)極：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　附：堿性條件　總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇在堿性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇在酸性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。反應(yīng)方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應(yīng)。

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池 正負(fù)極反應(yīng)方程式

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！ 因?yàn)樗嵝詶l件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-！

到此，以上就是小編對于甲醇燃料酸性負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料酸性負(fù)極的5點(diǎn)解答對大家有用。