大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池酸性應(yīng)式的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池酸性應(yīng)式的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)式？

甲醇：CH3OH 即 CH4O

①酸性條件下電極反應(yīng)為:

2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正極：O2 + 4e(-) + 4H(+) → 2H2O　

負(fù)極:CH4O-6e-+ H2O → 6H+ + CO2　

②堿性條件　

總反應(yīng)式：

2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

甲醇原電池，酸堿條件下，電極反應(yīng)式？

在酸性條件下：負(fù)極反應(yīng)：CH3OH ＋H2O －6e－===CO2＋6H＋正極反應(yīng)：O2 ＋4H+ ＋4e－===2H2O在堿性條件下：負(fù)極反應(yīng)：CH3OH＋8OH-－6e－===CO32- ＋6H2O正極反應(yīng)：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－

ch3oh燃料電池四種化學(xué)方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應(yīng)方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

甲醇電池反應(yīng)方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池酸性應(yīng)式的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池酸性應(yīng)式的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。